Анодный протектор. Анодная защита. Классификация методик электрохимической катодной защиты

Мешки для влагопоглотителей всегда поставляются в определенных базовых размерах упаковки, которые, в зависимости от размера блока осушителя, могут содержать один мешок или до 100 мешков. Базовую внешнюю упаковку следует открывать только перед удалением мешка и ее необходимо снова залить теплом.

Сравнение преимуществ и недостатков метода осушителя. Ингибиторы представляют собой вещества, способные подавлять или подавлять химические реакции. Их можно считать противоположными катализаторам, которые позволяют или ускоряют определенные реакции.

Химическая коррозия

Она возникает обычно при воздействии на металлическую структуру сухих газов, жидкостей или растворов, не проводят электрический ток. Суть этого типа коррозии - прямое взаимодействие металла с агрессивной средой. Элементы химически корродируют во время термической обработки или в результате длительной эксплуатации при достаточно высоких температурах. Это касается лопаток газовых турбин, арматуры плавильных печей, деталей двигателей внутреннего сгорания и так далее. В результате на поверхности образуются определенные соединения: оксиды, нитриды, сульфиды.

Катодную защиту от коррозии

Это изменение состояния происходит в значительной степени независимо от обычных температур или уровней влажности. Его тяготение к металлических поверхностей сильнее, чем у молекул воды, что приводит к образованию непрерывного защитного слоя между поверхностью металла и окружающей атмосферой, означает, что водяной пар в атмосфере содержится подальше от поверхности металла, поэтому предотвращение любых коррозия. При определенных обстоятельствах срок действия может продолжаться до двух лет.

Металлические поверхности изделия должны быть максимально чистыми, чтобы обеспечить эффективность метода. Примерно 40 г активных веществ следует допускать на 1 м3 объема воздуха. Целесообразно закрепить этот объем таким образом, чтобы газ не непрерывно удалялся из упаковки из-за движения воздуха. Этого можно достичь, гарантируя, что контейнер максимально герметичный, но герметичное тепловое уплотнение, как и в методе осушителя, не требуется.

Она является следствием контакта металла с жидкой средой, способной проводить электрический ток. Вследствие окисления материал претерпевает структурные изменения, приводящие к образованию ржавчины (нерастворимого продукта), или частицы металла переходят в раствор ионов.

Электрохимическая коррозия: примеры

Ее разделяют на:

Необходимые защитные действия и проблемы совместимости должны быть проверены вместе с производителем. Электрохимическая защита от коррозии, метод активной антикоррозионной защиты металлов, в котором электрооборудования, подлежащего защите, обеспечивается прямым электрическим током, который преобразует или оборудования в катод, или в анод. Если достигается необходимый потенциал защиты, ток коррозии становится меньше, чем при другом потенциале. В случае метода внешнего тока постоянный ток подается с помощью управляемого потенциалом выпрямителя.

• Атмосферную, которая возникает при наличии на поверхности металла жидкостной пленки, в которой газы, содержащиеся в атмосфере (например, О2, СО 2, SO 2), способны растворяться с образованием электролитных систем.
• Жидкостную, которая протекает в токопроводящей жидкой среде.
• Грунтовую, протекающий под влиянием грунтовых вод.

В гальваническом процессе защитный ток подается гальваническими элементами, которые образуются при катодной защиты с помощью тратятся анодов и анодной защиты локальными катодами. Катодную защиту, в которой металл имеет более отрицательный потенциал, чем металл, подлежащей защите, может быть практически применен для защиты сталей, меди, свинца и алюминия во всех почвах и водах. Чаще всего оказывается катодную защиту в подземных трубопроводах, подземных резервуарах, гидротехнических сооружениях и судах.

В защищенных энергетических системах с внешним питанием защитные аноды обычно состоят из железа, графита или легированного платиной титана. Отрицательный полюс источника питания постоянного тока должен быть подключен к защищаемому компонента. Если используемым материалом анода является цинк или магний, которые менее благородные в серии напряжений, чем, например, железо, подлежащей защите, то можно отказаться от внешнего тока, а защитный анод становится активным анодом. Если металл, подлежащей защите, анодно поляризованный внешним током, он помещается в пассивное состояние.

Причины

Поскольку обычно любой металл, который используется для промышленных нужд, не является идеально чистым и содержит включения различного характера, то электрохимическая коррозия металлов возникает вследствие образования на поверхности железа большого количества короткозамкнутых локальных гальванических элементов.

Вальтер Даннекер, Гамбург Профессор Ханс-Гюнтер Десслер, Фрайталь Клаус-Стефан Дрейер, Гамбург Лутц-Карстен ФинЗах, Гросенхайн-Висниц Сандра Гранде, Гейдельберг Профессор Гюнтер Хоффманн, Эберсвальде Профессор Ханс-Дитер Якубко, Лейпциг Профессор Ханс-Петер Клебер, Лейпциг Проф. Рейнхард Крамоловский, Гамбург Вольф Эберхард Краус, Дрезден Вольфганг Либшер, Берлин Анна Шлейцер, Швабский рынок Профессор Хельмут Шмиерс, Фрайберг Проф. Мартина Веншотт, Ганновер Проф. Райнер Вульпиус, Фрайберг Проф. Манфред Вейсенфельса, Дрезден Клаус-Петер Вендландта, Мерзебург Проф.

Появление их может быть связано не только с наличием различных (особенно металлических) примесей (контактное коррозия), но и с неоднородностью поверхности, дефектами кристаллической решетки, механическими повреждениями и тому подобное.

Координация специалиста: Ханс-Дитер Якубко, Рут Карчер. Редактор: Сабина Бартельс, Рут Карчер, Соня Нагель. Электрохимическая защита от коррозии в водоносных системах основана на результатах электрохимии и технических решений для бытовой техники. Они используются в частных домашних хозяйствах и в промышленных условиях. Там, где вода не только течет, но и готова к использованию в металлическом хранилище, неизбежно возникает электрохимическая защита от коррозии, в противном случае неизбежно произойдет коррозия.

Поэтому необходимо принимать систематические меры предосторожности. В первой части этой статьи автор дает представление об основах электрохимической защиты от коррозии. Вторая часть статьи посвящена планированию и выполнению мероприятий по защите от коррозии, а также показывает типичные проблемы в повседневном использовании.

Механизм взаимодействия

Процесс электрохимической коррозии зависит от химического склада материалов и особенностей внешней среды. Если так называемый технический металл покрыт влагой пленкой, то в каждом из указанных гальванических микроэлементов, которые образуются на поверхности, протекают две независимые реакции. Более активный компонент коррозионной пары отдает электроны (например, цинк в паре Zn-Fe) и переходит в жидкую среду в качестве гидратированных ионов (т.е. корродирует) по следующей реакции (анодный процессе):

Водоносные системы используются для транспортировки, хранения и обработки воды, особенно для отопления. Это стало, конечно, во многих частях мира. Центральным элементом водоносных систем является водонагреватель. Техническое решение для подогрева и поддержания воды имеет две основные проблемы: во-первых, чтобы поддерживать память функционально и экономически, а во-вторых, для защиты здоровья пользователей. Это особенно актуально для современных высокоэнергетических систем хранения, данных со сложными функциями, такими как хранение солнечной батареи или стратифицированное хранилище.

М + nH 2 O = M z + * nH 2 O + ze.

Эта часть поверхности является отрицательным полюсом локального микроэлемента, где металл электрохимических растворяется.

На менее активном участке поверхности, является положительным полюсом микроэлемента (железо в паре Zn-Fe), электроны связываются за счет протекания реакции восстановления (катодный процесс) по схеме:

Основные требования к водонагревателей. Устойчивость к утечке в результате разрушения материала, отсутствие ухудшения эксплуатационной функции отложений или загрязнения водой твердыми продуктами коррозии. Отсутствие ухудшения качества питьевой воды из-за коррозионных реакций.

Ионные движения и реакции катодной защиты от коррозии: анод магния высвобождает электрический заряд, который протекает через внешнюю ведущую цепь к подлежащим защите объекта. Изменение условий заряда приводит к значительному снижению скорости коррозии. Ионы железа на стенке сосуда не просачиваются.

Таким образом, наличие окислителей в водяной пленке, которые способны связывать электроны, обеспечивает возможность дальнейшего хода анодного процесса. Соответственно, электрохимическая коррозия может развиваться только при условии одновременного протекания как анодного, так и катодного процессов. Вследствие торможения одного из них скорость окисления уменьшается.

Стресс серии металлов в водопроводной воде. В зависимости от области применения качество воды может быть очень разным, в частности, электропроводности или содержания антикоррозионных солей и других составляющих воды. Ориентация через правила и стандарты. В области хранения, в промышленных и кустарных приложениях, обычно используется катодная защита от коррозии. Широкий набор стандартов для защиты от катодной коррозии был разработан на основе практического применения и лабораторных исследований.

Они имеют решающее значение для работы контейнера. Он состоит из пяти частей информации о медных и медных сплавах, горячеоцинкованных черных материалах, нержавеющих сталях и чугунных, нелегированных и низколегированных сталях. Важно отметить возможные отклонения для действующих вод, которые являются более физиологическими, чем те, которые рассматриваются в стандарте. Производители и операторы систем вместе со специалистами из катодной защиты от коррозии постоянно разрабатывают новые решения, в которых пока нет спецификаций.

Процесс поляризации

Оба вышеуказанных процесса вызывают поляризацию соответствующих полюсов (электродов) микроэлемента. Какие здесь есть особенности? Обычно электрохимическая коррозия металлов более существенно замедляется поляризацией катода. Поэтому она будет усиливаться под влиянием факторов, которые предотвращают эту реакцию и сопровождаются так называемой деполяризацией положительного электрода.

Значения потенциалов защиты от стандартного водородного электрода. Пояснение: Для обеспечения эффективности электрохимической защиты от коррозии необходим защитный потенциал должен быть поднутрения. Для некоторых металлов нижней критический потенциал нельзя подрезать, не отказываясь от защиты. На этой основе контейнерные плиты измеряют катодную защиту от коррозии.

Протекторная защита металла

Принцип катодной защиты от коррозии. Принцип основан на электрохимических реакциях с движением ионов в внутренней части памяти и потоке электрического тока во внешнем круге. Коррозионная предрасположенность - это стенка контейнера. При катодной коррозионной защиты он «обращается» на катод. Для этой цели дополнительно вводят в действие защитный блок анода. Этот защитный блок может быть, например, гальваническим анодом. Материалами для этого есть магний, алюминий или цинк. По физиологическим и электрохимическим причин только магниевые аноды имеют право на питьевую воду.

Во многих коррозионных процессах катодный деполяризация осуществляется разрядом ионов водорода или восстановлением молекул воды и соответствует формулам:

• В кислой среде: 2Н + + 2е = Н2.
• В щелочной: 2Н 2 О + 2е = Н2 + 2ОН -.

Диапазон потенциалов

Потенциал, который соответствует этим процессам, в зависимости от природы агрессивной среды, может изменяться от -0,83 до 0 В. Для нейтрального водного раствора при температурах, близких к стандартной, он равен примерно -0,41 В., Следовательно, ионы водорода, содержатся в воде и в нейтральных водных системах, могут окислять только металлы с потенциалом, меньшим, чем -0,41 в (расположены в ряду напряжений до кадмия). Учитывая то, что некоторые из элементов защищены оксидной пленкой, число металлов, склонных к окислению в нейтральных средах ионами водорода, незначительное.

В результате электрохимическая поляризация происходит на контактирует с водой металлической поверхности памяти. Это приводит к остановке коррозии - при условии правильной настройки. Частичные реакции показаны в обзоре «Движения ионов». Хранение становится катодом. Контактирует с водой поверхность хранения представляет собой катод, контактирует с магниевым анодом. Веществом, вызывающим коррозию, является молекулярный кислород, растворенный в воде. Он направляет свою атаку без защитной меры железом стены хранилища.

В этом случае образуются оксиды железа, то есть ржавчина. Движущей силой для коррозии является катодная частичная реакция восстановления кислорода. Если стенка для хранения приводится в контакт с металлом, который менее благородный, чем сталь, то атака кислорода на железный материал стенки контейнера опущена. Такими менее благородными материалами, например, магний, цинк или алюминий. Из них могут быть изготовлены гальванические защитные аноды. Носители заряда, необходимые для катодного восстановления кислорода, затем предоставляются защитным анодом, а не стенкой для хранения.

Если влага пленка содержит растворенный кислород воздуха, то он способен, в зависимости от характера среды, связывать электроны эффектом кислородной деполяризации. В этом случае схема электрохимической коррозии выглядит следующим образом:

• В 2 + 4е + 2Н 2 О = 4ОН - или
• В 2 + 4е + 4Н + = 2Н 2 О.

Потенциалы указанных электродных реакций при температурах, близких к стандартной, меняются от 0,4 В (щелочная среда) до 1,23 В (кислая среда). В нейтральных средах потенциал процесса восстановления кислорода при указанных условиях соответствует значению 0,8 В., Следовательно, растворенный кислород способен окислять металлы с потенциалом менее 0,8 В (расположены в ряду напряжений до серебра).

Таким образом, реакция коррозии перенаправляется на анод, который жертвует материалом во времени - и поэтому также упоминается как жертвенный анод. Он предназначен для легкого снятия и замены в таком случае. На защищенном объекте металлическая накопительная стенка возникает в результате электрохимических процессов для изменения условий электрического заряда. Потенциал электрохимической стенки уменьшается, так что скорость коррозии замедляется на порядок. Сдвиг электрохимического потенциала на более отрицательный, то есть более катодный, значение, в конечном счете ответственность за ингибирования коррозии, дает название процесса: катодная защита от коррозии.

Важнейшие окислители

Виды электрохимической коррозии характеризуются окислительными элементами, важнейшими из которых являются ионы водорода и кислород. При этом пленка, которая содержит растворенный кислород, в коррозионном отношении значительно опаснее, чем влага, где кислорода нет, и которая способна окислять металлы исключительно ионами водорода, так как в последнем случае количество видов материалов, способных корродировать, значительно меньше.

В зависимости от комбинации металлического материала резервуара-накопителя и воды требуются различные защитные потенциалы. Необходимые защитные потенциалы для других комбинаций можно найти в таблице. Принципы применения катодной защиты от коррозии. Для эффективной работы катодной защиты от коррозии необходимо выполнить требования. В области коммерческих водонагревателей с эмалировкой они относятся прежде всего к долговечности эмали, проводимости среды и защитного объекта, а также к распределению защитного тока.

В принципе, также возможно защитить полностью непокрытые контейнерные конструкции из нелегированной стали в качестве основного материала. Однако для этого нужны большие аноды с высокой стоимостью, а срок службы таких анодов был бы относительно коротким. По этой причине на практике используются эмалированные воспоминания. Эмали - это электрический изолятор, похожий на стекло. Однако на практике слои эмали всегда проявляют признаки износа. Защита этих точек слива на поверхности эмали является важной задачей катодной защиты.

Например, в стали и в чугуне присутствуют примеси углерода преимущественно в виде карбида железа Fe 3 C. В этом случае механизм электрохимической коррозии с водородной деполяризацией для указанных металлов выглядит следующим образом:

• (-) Fe - 2e + nH 2 O = Fe 2+ · nH 2 O (может образовываться ржавчина)
• (+) 2Н + + 2е = Н2 (в подкисленной среде)
• (+) 2Н 2 О + 2е = Н2 + 2ОН - (в нейтральной и щелочной среде).

Механизм коррозии железа, в котором содержатся примеси меди, при кислородной деполяризации катода описывается уравнениями:

• (-) Fe - 2e + nH 2 O = Fe 2+ · nH 2 O;
• (+) 0,5о 2 + Н 2 О + 2е = 2ОН - (в подкисленной среде)
• (+) 0,5о 2 + 2Н + + 2е = Н 2 О (в нейтральной и щелочной среде).

Электрохимическая коррозия протекает с разной скоростью. Этот показатель зависит от:

• разности потенциалов между полюсами гальванического микроэлемента;
• состава и свойств электролитный среды (рН, наличие ингибиторов и стимуляторов коррозии)
• концентрации (интенсивности подачи) окислителя;
• температуры.

 Методы защиты

Электрохимическая защита металлов от коррозии достигается следующими способами:

• Созданием антикоррозионных сплавов (легированием).
• Увеличением чистоты индивидуального металла.
• Нанесением на поверхность различных защитных покрытий.

Эти покрытия в свою очередь бывают:

• Неметаллическими (краски, лаки, смазочные материалы, эмали).
• Металлическими (анодные и катодные покрытия).
• Образованными специальной обработкой поверхностей (пассивация железа в концентрированных серной или азотной кислоты железа, никеля, кобальта, магния в растворах щелочей; образование оксидной пленки, например, на алюминии).

Металлическое защитное покрытие

Наиболее интересной и перспективной является электрохимическая защита от коррозии другим видом металла. По характеру защитного характера металлизированные покрытия подразделяют на анодные и катодные. Остановимся на этом моменте подробнее.

Анодным называется покрытие, образованное более активным (менее благородным) металлом, чем тот, что защищают. То есть осуществляется защита элементом, который стоит в ряду напряжений до основного материала (например, покрытие железа цинком или кадмием). При местных разрушения защитного слоя корродировать будет менее благородный металл-покрытие. В зоне царапин и трещин образуется локальный гальванический элемент, катодом в котором есть ограждений металл, а анодом - покрытие, которое окисляется. Целостность такой защитной пленки значения не имеет. Однако чем она толще, тем медленнее будет развиваться электрохимическая коррозия, дольше будет продолжаться положительный эффект.

Катодных называется покрытие металлом с большим потенциалом, который в ряду напряжений стоит после защищается (например, напыление низколегированных сталей медью, оловом, никелем, серебром). Покрытие должно быть сплошным, так как при его повреждении образуются локальные гальванические элементы, в которых основной металл будет анодом, а защитный слой - катодом.

Как уберечь металл от окисления

Электрохимическая защита от коррозии подразделяется на два типа: протекторный и катодный. Протекторная аналогичная анодной покрытию. К материалу, который нужно защитить, присоединяют большую пластину более активного сплава. Образуется гальванический элемент, основной металл в котором служит катодом, а протектор - анодом (он корродирует). Обычно для этого типа защиты применяют цинк, алюминий или сплавы на основе магния. Протектор постепенно растворяется, поэтому его нужно периодически заменять.

Много неприятностей в коммунальном хозяйстве и в промышленности в целом приносит электрохимическая коррозия трубопроводов. В борьбе с ней наиболее подходит метод катодной поляризации. Для этого металлическая конструкция, которая защищается от разрушительных процессов окисления, подключается к отрицательному полюсу любого внешнего источника постоянного тока (она после этого становится катодом, при этом возрастает скорость выделения водорода, а скорость коррозии снижается), а к положительному полюсу присоединяют малоценный металл .

Электрохимические методы защиты эффективны в токопроводящей среде (яркий пример - морская вода). Поэтому протекторы часто используют, чтобы защитить подводные части морских судов.

Обработка агрессивной среды

Этот метод является эффективным, когда электрохимическая коррозия железа протекает в небольшом объеме токопроводящей жидкости. Справиться с разрушительными процессами в этом случае можно двумя способами:

• Удалением из жидкости кислорода (деаэрация) в результате продувки инертным газом.
• Введением в среду ингибиторов - так называемых замедлителей коррозии. Например, в случае если поверхность разрушается в результате окисления кислородом, добавляют органические вещества, молекулы которых содержат определенные аминокислоты (имино-, тио и другие группы). Они хорошо адсорбируются на поверхности металла и существенно снижают скорость электрохимических реакций, приводящих к разрушениям поверхностного контактного слоя.

Вывод

Безусловно, коррозия химическая и электрохимическая приносит значительный ущерб и в промышленности, и в быту. Если бы металл не корродировать, срок службы многих предметов, деталей, агрегатов, механизмов значительно увеличился бы. Сейчас ученые активно разрабатывают альтернативные материалы, способные заменить металл, не уступают по эксплуатационным характеристикам, однако полностью отказаться от его применения в ближайшей перспективе, наверное, невозможно. В этом случае на первый план выходят передовые методы защиты металлических поверхностей от коррозии.

Среди всех существующих видов разрушения металлов наиболее часто встречается электрохимическая коррозия, которая возникает в результате его взаимодействия с электролитически проводящей средой. Основная причина этого явления - это термодинамическая неустойчивость металлов в средах, которые их окружают.

Этому виду коррозии подвержены многие объекты и конструкции:

• газовые и водные трубопроводы;
• элементы транспортных средств;
• другие конструкции, изготовленные из металла.

Коррозионные процессы, то есть, ржавчина, могут возникать в атмосфере, в почве, а также в соленой воде. Очистка металлоконструкций от проявлений электрохимической коррозии является сложным и длительным процессом, поэтому проще предотвратить ее возникновение.

Основные разновидности

При коррозии в электролитах происходит преобразование химической энергии в электрическую. В связи с этим ее называют электрохимической. Принято различать следующие виды электрохимической коррозии.

Межкристаллитная

Во межкристаллитной коррозией подразумевается такое опасное явление, при котором происходит разрушение границ зерна никеля, алюминия и других металлов избирательным образом. Как следствие, прочностные и пластические свойства материала теряются. Главная опасность этого вида коррозии в том, что далеко не всегда она заметна визуально.

Язвенная

Язвенная электрохимическая коррозия является точечная поражение отдельных участков поверхности меди и других металлов. В зависимости от характера поражения, различают закрытый, открытый, а также поверхностный питтинг. Размеры пораженных участков могут варьироваться от 0,1 мм до 1,5 мм.

Щелевая

Щелевой электрохимической коррозией принято называть усиленный процесс разрушения металлических конструкций в местах расположения щелей, зазоров и трещин. Течение щелевой коррозии может происходить в воздушной атмосфере, газовых смесях, а также морской воде. Данный вид разрушения характерен для газопроводов, днищ морских судов и многих других объектов.

Распространена протекания коррозии в условиях небольшого количества окислителя через затрудненного подхода к стенкам щели. Это приводит к накоплению коррозионных продуктов внутри зазоров. Электролит, содержащийся во внутреннем пространстве зазора, может изменяться под влиянием гидролиза продуктов коррозии.

С целью защиты металлов от щелевой коррозии принято применять несколько методов:

• уплотнения зазоров и щелей;
• электрохимическая защита;
• процесс ингибирования.

В качестве профилактических методов следует использовать только те материалы, которые в наименьшей степени подвержены возникновению ржавчины, а также сначала грамотно и рационально конструировать газопроводы и другие важные объекты.

Грамотная профилактика во многих случаях является более простой процесс, чем дальнейшая очистка металлоконструкций от въевшейся ржавчины.

Как проявляется коррозия различных видов

В качестве примера протекания коррозионного процесса можно привести разрушение различных приборов, компонентов автомобилей, а также любых конструкций, изготовленных из металла и расположенных:

• в атмосферном воздухе;
• в водах - моря, реки, содержащиеся в почве и под слоями почвы;
• в технических средах и т.д.

В процессе ржавления металл становится многоэлектронных гальваническим элементом. Так, например, если в электролитической среде происходит контакт меди и железа, медь является катодом, а железо - анодом. Отдавая электроны меди, железо в виде ионов попадает в раствор. Ионы водорода начинают двигаться по направлению к меди и там разряжаются. Становясь все более и более отрицательным, катод вскоре приравнивается к потенциалу анода, в результате чего коррозионный процесс начинает замедляться.

Различные виды коррозии проявляются по-разному. Более интенсивно электрохимическая коррозия проявляется в тех случаях, когда в катоде присутствуют вкрапления металла с меньшей активностью по сравнению с корродируют - на них ржавчина появляется быстрее и достаточно выразительной.

Ход атмосферной коррозии происходит в условиях влажного воздуха и температуре. В данном случае на поверхности металла образуется пленка из воды с растворенным кислородом. Процесс разрушения металла становится интенсивнее по мере увеличения влажности воздуха и содержания газообразных оксидов углерода и серы при наличии:

• трещин;
• шероховатостей;
• других факторов, провоцирующих облегчения процесса конденсации.

Почвенная коррозия в наибольшей степени поражает различные подземные сооружения, газопроводы, кабели и другие конструкции. Разрушение меди и других металлов происходит из-за их тесного контакта с почвенной влагой, в составе которой также присутствует растворенный кислород. Разрушение трубопроводов может произойти уже через полгода с момента их строительства в том случае, если для почвы, в которой они установлены, характерна повышенная кислотность.

Под влиянием блуждающих токов, исходящих от посторонних объектов, возникает электрическая коррозия. Ее главными источниками являются электрические железные дороги, линии электропередач, а также специальные установки, которые функционируют на постоянной электротоком. В большей степени данный вид коррозии провоцирует разрушение:

• газопроводов;
• всевозможных сооружений (мосты, ангары)
• электрокабелей;
• нефтепроводов.

Действие тока провоцирует возникновение участков входа и выхода электронов - то есть, катодов и анодов. Наиболее интенсивным разрушительный процесс является именно на участках с анодами, поэтому на них ржавчина более заметна.

Коррозия отдельных компонентов газопроводов и водных трубопроводов может быть вызвана тем, что процесс их установки является смешанным, то есть, происходит с использованием различных материалов. Наиболее частыми примерами являются точечная коррозия, возникающая в элементах из меди, а также коррозия биметаллов. При смешанной установки железных элементов со сплавами меди и цинка, процесс коррозии отличается меньшей степенью критичности, чем при медном литье, то есть со сплавами меди, цинка и олова. Предотвратить коррозию трубопроводов можно, используя специальные методы.

Способы защиты от ржавления

Для борьбы с коварной ржавчиной применяются различные методы. Рассмотрим те из них, который является наиболее эффективными.

Способ №1

Один из самых популярных методов - это электрохимическая защита чугуна, стали, титана, меди и других металлов. На чем же она основывается?

Электрохимическая обработка металлов представляет собой особый способ, направленный на изменение формы, размеров и шероховатости поверхности путем анодного растворения в электролите под воздействием электротока.

Чтобы обеспечить надежную защиту от ржавчины, необходимо еще перед началом эксплуатации металлических изделий обрабатывать их особым средствами, которые в своем составе содержат различные компоненты органического и неорганического происхождения. Данный метод позволяет предотвратить появление ржавчины на время, однако позже придется обновлять покрытие.

Электрозащита представляет собой процесс, при котором металлическая конструкция подключается к внешнему источнику постоянного тока. В результате этого на ее поверхности формируется поляризация электродов катодной типа, и все анодные области начинают превращаться в катодные.

Электрохимическая обработка металлов может происходить с участием анода или катода. В некоторых случаях происходит поочередное обработка металлического изделия обеими электродами.

Катодную защиту от коррозии необходима в тех ситуациях, когда у металла, подлежащего защите, не наблюдается склонность к пассивации. К металлического изделия подключается источник внешнего тока - специальная станция катодной защиты. Данный метод подходит для защиты газопроводов, а также трубопроводов водоснабжения и отопления. Однако есть у этого метода определенные недостатки в виде растрескивания и разрушения защитных покрытий - это происходит в случаях значительного смещения потенциала объекта в отрицательную сторону.

Способ №2

Электроискровая обработка металлов может осуществляться с помощью установок различных типов - бесконтактной, контактной, а также анодно-механической.

Способ №3

Для надежной защиты газопроводов и других трубопроводов от ржавчины часто применяется такой метод, как электродуговая напыления. Преимущества данного способа очевидны:

• значительная толщина защитного слоя;
• высокий уровень производительности и надежности;
• применения относительно недорогого оборудования;
• несложный технологический процесс;
• возможность применения автоматизированных линий;
• невысокие энергетические затраты.

Среди недостатков данного метода - невысокая эффективность при обработке конструкций в коррозионных средах, а также недостаточная прочность сцепления со стальной основой в некоторых случаях. В любых других ситуациях такая электрозащиту очень эффективна.

Способ №4

Для защиты различных металлических конструкций - газопроводов, мостовых сооружений, различных трубопроводов - нужна эффективная антикоррозийная обработка.

Данная процедура осуществляется в несколько этапов:

• тщательное удаление жировых отложений и масел с применением эффективных растворителей;
• очистки обрабатываемой поверхности от солей, растворимых в воде, - выполняется с помощью профессиональных аппаратов высокого давления;
• удаление имеющихся конструкционных ошибок, выравнивания кромок - это необходимо для предотвращения сколов наносится лакокрасочного покрытия;
• тщательную очистку поверхности с помощью пескоструйного аппарата - это делается не только для удаления ржавчины, но и для придания нужной степени шероховатости;
• нанесение антикоррозийного материала и дополнительного защитного слоя.

 Правильная предварительная обработка газопроводов и всевозможных металлоконструкций обеспечит им надежную защиту от электрохимической коррозии в процессе эксплуатации.